题目内容
【题目】烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)。
A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C 膜分离法也是一种分离混合物的方法
D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是________(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是________。
A ①③②④⑤⑥
B ③②①④⑤⑥
C ③①②⑤④⑥
D ②③①⑤④⑥
(3)海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是________。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用________作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是________。
【答案】ABC D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 熟石灰 提高氯化镁的纯度
【解析】
硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
(1) A、膜分离法的原理是水分子可以通过淡化膜，海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，则与滤纸过滤原理类似，故A正确；
B、海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过膜，则膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，故B正确；
C 膜分离法也是一种分离混合物的方法，故C正确；
D 膜分离法是除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，故目的是除去海水中的可溶物，故D不正确。故选ABC。
(2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：②加入过量的BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子③加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子①加入过量的Na2CO3液，生成碳酸钙沉淀，除去钙离子⑤过滤固体杂质④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑥蒸发结晶，故操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选D，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠。
(3)①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，碳酸氢钠结晶析出，反应的化学方程式是
。
②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的生成氢氧化钠和氢气和氯气，化学方程式是
。
③镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是提高氯化镁的纯度。
