题目内容
【题目】对下列实验中出现的异常现象，分析合理的是（______）
A、制取CO2时，始终收集不到气体——收集CO2的集气瓶没盖严
B、测量空气中氧气含量时，测量值小于1/5——伸入白磷的速度过慢
C、过滤时发现过滤速度很慢——滤纸没有紧贴烧杯内壁
D、向澄清石灰水中通新制取出的CO2，沉淀消失——____________________________（化学方程式）
【答案】C CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
【解析】
A．制取二氧化碳时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起；而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集．故错误；
B．测量空气中氧气含量时，测量值大于
，可能是伸入白磷的速度过慢，造成装置内的空气受热膨胀逸出造成的，而小于,则可能是磷的量不足、装置漏气等原因造成的，故错误；
C．过滤时若滤纸没有紧贴烧杯内壁，则造成过滤速度太慢，故正确；
D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，继续通入二氧化碳，则碳酸钙与水、二氧化碳反应生成了可溶性的碳酸氢钙，所以沉淀消失．
故答案为：C；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
【题目】气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要．
（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水．请分别写出有关反应的化学方程式___________．实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似，请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________
（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色．由该实验可得出哪些结论___________
（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源．已知表信息：
性质 | 颜色、气味 | 沸点（℃） | 25℃水中溶解度（g/L-1） |
NH3 | 无色、刺激性 | -33 | 456 |
H2 | 无色、无味 | -253 | 0.0015 |
一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式______________________．
液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源．与H2相比，用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理．请对氨气的优点加以解释说明_________________
