题目内容

下列实验方案正确的是
选项
   实验目的
   所用试剂或方法
A
除去硫酸镁溶液中的硫酸
加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
B
分离氯化钠和硝酸钠固体混合物I
加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C
鉴别氯化铵和氯化钙
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D
鉴别羊毛织物和涤纶织物，
                                
 
C 取样灼烧闻气味
硫酸镁和硫酸均能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入氢氧化钡后无法得到硫酸镁溶液，氯化钠和硝酸钾均为可溶性物质，通过溶解、过滤、节发结晶无法将两种物质分离开来，氯化铵能与熟石灰反应产生氨气，具刺激性气味，氯化钙不与熟石灰反应，研磨无明显现象，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶属于有机合成材料，灼烧时无烧焦羽毛气味。
练习册系列答案
相关题目
（10分）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是　 　
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
金属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应现象
反应缓慢
反应剧烈
无明显现象
 
实验现象，实验结论：
（1）原假设中     不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为        。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），     （填“能”或“否”），理由是                    。
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　               　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　 　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                        ．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　      　（填写物质的字母代号）．
A．木炭   B．红磷  C．硫粉
选择的理由是　                                    　．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是　    　的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　                   　．
有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：       。
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是       。
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作
实验现象
结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有
       
 
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有       ，设计了如下实验。
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含       
实验Ⅱ
步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的       溶液，过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②：取步骤①中的滤液，滴加       溶液
       
 
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是       。
【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。
下图为某化学实验小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装备图。请回答下列问题:

(1)锥形瓶中发生的化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿ ，收集氧气可采取的方法是        ＿＿＿＿＿（写一种即可）。
（2）实验时，可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是                。将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，观察到的现象是                  。
下列实验方案中，设计合理的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（　　）
A．验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
B．可燃物燃烧的条件
C．伏安法测电阻
D．研究影响滑动摩擦力大小的因素
化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
某校化学研究小组对某铜器表面的绿色铜锈展开探究，请回答有关问题。
【实验过程】
（1）动手实验
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取少量铜锈于试管中，加入适量稀硫酸
固体溶解，产生气泡，溶液呈蓝色
铜锈溶解后形成的溶液中含有的阳离子是   ※    （写化学符号）
b．将生成气体通入澄清石灰水
                  
铜锈中含有
实验二：另取少量铜锈隔绝空气加热，发现绿色粉末变黑色，试管壁上有水珠。
【实验结论】综合以上两个实验，可以确认铜锈中含有     种元素。
（2）探究铜生锈的条件
【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想：
①CO2、H2O　    ②O2、H2O　     ③CO2、H2O、O2
根据铜锈组成元素并结合铁生锈的知识，你认为上述猜想错误的是    （填序号）。
【实验设计】为验证另外两种猜想，同学们设计了下图中A、B两个对比实验，请你在方框内完成实验B的设计（语言叙述或画图说明均可）。

【预计结论】若A中的铜生锈，B中的铜不生锈，则正确的猜想是    （填序号）。

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