题目内容

某校化学研究小组对某铜器表面的绿色铜锈展开探究,请回答有关问题。
【实验过程】
(1)动手实验
实验一:
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量铜锈于试管中,加入适量稀硫酸
固体溶解,产生气泡,溶液呈蓝色
铜锈溶解后形成的溶液中含有的阳离子是   ※    (写化学符号)
b.将生成气体通入澄清石灰水
                  
铜锈中含有
实验二:另取少量铜锈隔绝空气加热,发现绿色粉末变黑色,试管壁上有水珠。
【实验结论】综合以上两个实验,可以确认铜锈中含有     种元素。
(2)探究铜生锈的条件
【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想:
①CO2、H2O     ②O2、H2O      ③CO2、H2O、O2
根据铜锈组成元素并结合铁生锈的知识,你认为上述猜想错误的是    (填序号)。
【实验设计】为验证另外两种猜想,同学们设计了下图中A、B两个对比实验,请你在方框内完成实验B的设计(语言叙述或画图说明均可)。

【预计结论】若A中的铜生锈,B中的铜不生锈,则正确的猜想是    (填序号)。
【实验过程】
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
Cu2+
 
    石灰水变浑浊              
 
【实验结论】四种元素
【猜想】②
【实验设计】

在密封的试管中,铜片的一部分浸入蒸馏水中,另一部分只与二氧化碳充分接触
【预计结论】  ③

试题分析:
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
Cu2+
 
    石灰水变浑浊              
 
溶液呈蓝色说明其中含有铜离子,通入气体石灰石变浑浊说明该气体是二氧化碳,【实验结论】综合以上两个实验,可以确认铜锈中含有铜、碳、氢、氧四种元素;猜想②是错误的因其不含有碳元素,两个实验的差别是有无氧气;【预计结论】若A中的铜生锈,B中的铜不生锈,则正确的猜想是③,说明铜生锈需要氧气。
点评:题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其证明与某盐酸发生了中和反应。
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为      g,水的体积为    mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的     盘,称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码,再将氢氧化钠固体加入烧杯中,直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是         
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
【实验方案】
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:                    
②简述强调“测得的pH小于7”的理由:                     
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据     

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