小林同学在做探究质量守恒定律实验时.称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应.其反应的化学方程式为．实验完毕后.称得所得固体的质量小于4.0g．[提出问题]固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢?[查阅资料]镁在空气中燃烧时.除了镁与氧气反应外.还可发生反应:①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2[猜想与假设]� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂

C+2MgO ②3Mg+N₂

Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                        ．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　      　（填写物质的字母代号）．
A．木炭   B．红磷 C．硫粉
选择的理由是　                                    　．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是　    　的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　                   　．

2Mg+O₂

2MgO；
【猜想与假设】②；根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻；
【实验探究】B；红磷只和氧气反应且不产生新的气体；
【实验结论】氧化镁和氮化镁；
【评价与反思】燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）．

试题分析：镁和氧气在点燃的条件下产生氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O₂

2MgO；
【猜想与假设】根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻，故反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的；
【实验探究】测定空气中氧气含量的原理：只和氧气反应而不产生新的气体分析选择；而木炭和硫粉都和氧气反应产生新的气体，故选择红磷；
【实验结论】根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克，而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻的原因是产生氧化镁和氮化镁的混合物的缘故；
【评价与反思】由镁条能在氮气、二氧化碳中燃烧，可知燃烧不一定要有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定的条件下也能够支持燃烧等．
点评：本题以信息的形式考查了镁的化学性质，解答本题关键是要知道根据查阅资料中内容回答问题，通过获取有用的信息结合已有的知识寻求答案，很多答案都隐藏在题干当中．

练习册系列答案

小学生生活系列答案

小学毕业总复习系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

试验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g红砖	1gMnO₂
时间(秒)	152 S	35 S

[结论]
该探究过程得出的结论是                                       ，
[反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的              和_____       是否改变。
[拓展]H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？
[假设]

乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%～75%的乙醇作消毒剂。某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：
【探究活动一】乙醇的化学式是C₂H₅OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种方案加以验证．

实验步骤	实验现象	实验结论
		乙醇不是碱

【探究活动二】根据质量守恒定律，小李同学认为乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O，如果氧气不足，乙醇燃烧可生成CO、CO₂和H₂O。
查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO₄?5H₂O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体。
在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。请回答下列问题：

（1）B装置的作用是                                     ；C装置的作用是                 ；D装置的作用是                                                          。
（2）能确证产物中有H₂O的现象是                                                  。实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：        。
（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是                                       。
（4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，为了确证C装置中是否发生化学变化，他们设计了以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
		小红同学的想法是正确的，有关实验现象的反应化学方程式为

经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H₂O SO₄^2- Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：①硫酸铜溶液；②稀硫酸；③

5%的H₂O₂溶液 5%的H₂O₂溶液 5%的H₂O₂溶液
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_______。理由是_________________________
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；
在实验③中加入_______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是__________。
（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。

天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是　CH₄　（填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．

【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO₂和CO．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO₂．
（2）C中浓硫酸的作用是　           　．
（3）观察到D中粉末由黑色变成　  　色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：　                      　．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是　          　．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是　         　．

下列实验操作不能达到预期目标的是（　　）

A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素

B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O₂

C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性

D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸

某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
（1）【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在之后。铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是             。
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和             。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为             。
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

与流程I相比，流程Ⅱ的优点是和。
还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为。

下列实验方案正确的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去硫酸镁溶液中的硫酸	加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤
B	分离氯化钠和硝酸钠固体混合物I	加水溶解后，过滤，蒸发结晶
C	鉴别氯化铵和氯化钙	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
D	鉴别羊毛织物和涤纶织物，

下图所示是Ca(OH)₂的部分性质实验，回答有关问题。

（1）A中的实验现象是        ；
（2）B中发生反应的化学方程式为        ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和   ①    　，可能含有的溶质是 ②

试题分类