题目内容

【题目】7分A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,实验室通常用N制取CO2下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物

1写出化学式:A ,N

2写出E→B的化学反应方程式

3由F生成E需加入的物质是

4C在空气中燃烧生成D的实验现象是 。C在空气中燃烧除了生成D 之外,也可能与空气中的氮气生成氮化物氮元素化合价为-3,该氮化物的化学式是

【答案】1BaSO4 HCl 2MgOH2+H2SO4 = MgSO4+2H2O

3NaOH或KOH等 4发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体 Mg3N2

【解析】

试题分析:D是相对分子质量为40的氧化物说明D是氧化镁,因此C是镁,C在空气中燃烧生成D的实验现象是发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体,C在空气中燃烧除了生成D之外,也可能与空气中的氮气生成氮化物氮元素化合价为-3,因为镁的化合价为+2价,所以该氮化物的化学式是Mg3N2实验室通常用N制取CO2且D能够和N反应,说明N是盐酸,A是物质和氯化钡反应的结果,所以A是硫酸钡沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,且加热会产生氧化镁,所以E是氢氧化镁,B是E获得的使用B是硫酸镁,因此写出E→B的化学反应方程式MgOH2+H2SO4 = MgSO4+2H2O;F是由D和N反应获得,所以F是氯化镁,由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱,所以需加入的物质是NaOH或KOH等。

练习册系列答案
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【题目】10分有关NaOH与CO2反应的探究

探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

1检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法操作、现象及结论:________________。

2检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的_________填编号,下同,再滴加________。

A.盐酸

B.KCl溶液

C.BaCl2溶液

D.BaOH2溶液

E.酚酞试液

探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体CO2、SO2的体积分数

【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为01mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:

将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为20cm;

实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。

3检查图8装置气密性的操作方法:________________________________________。

4仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________精确到000001

5在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______填“偏大”、“不变”或“偏小”

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