题目内容
【题目】（7分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
（3）加适量氨水的目的是 。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。
【答案】（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4
（4）控制溶液的温度在40℃以下（5）（NH4）2SO4 （6）4FeCO3+O2 
2Fe2O3+4CO2
【解析】
试题分析：实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ中都是得到了固体和液体的分离因此用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，）滤液Ⅰ中主要的阳离子是过量的酸中的氢离子和反应产生的亚铁离子，加适量氨水的目的是中和过量的H2SO4，根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是控制溶液的温度在40℃以下因为（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解，而反应中溶液酸碱度也必须控制，因为碱性过强有可能生成氢氧化亚铁，酸性过强就不可能得到碳酸盐；滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH4）2SO4；煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
名校课堂系列答案
【题目】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
析出Cu的质量/g | 12.8 | 25.6 | 32 | 32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。
（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为_________。（结果保留小数点后一位）
