题目内容

【题目】7分现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁Fe2O3的生产流程示意图:[NH42CO3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH42CO3分解]。

1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。

2滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。

3加适量氨水的目的是

4根据题中信息,加入NH42CO3后,该反应必须控制的条件是

5滤液Ⅱ中可回收的产品是 写化学式

6写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式

【答案】1漏斗 2H+ Fe2+ 3中和过量的H2SO4

4控制溶液的温度在40℃以下5NH42SO4 64FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

【解析】

试题分析:实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ中都是得到了固体和液体的分离因此用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,滤液Ⅰ中主要的阳离子是过量的酸中的氢离子和反应产生的亚铁离子,加适量氨水的目的是中和过量的H2SO4根据题中信息,加入NH42CO3后,该反应必须控制的条件是控制溶液的温度在40℃以下因为NH42CO3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH42CO3分解,而反应中溶液酸碱度也必须控制,因为碱性过强有可能生成氢氧化亚铁,酸性过强就不可能得到碳酸盐;滤液Ⅱ中可回收的产品是NH42SO4煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

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