题目内容
下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1．0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
| 反应时间（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积（mL） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）
（1）10
（2）①125 ②1.6g
解析试题分析：（1）用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸时，溶质的质量不变。即需要浓盐酸的质量为：50mL╳1．0g/mL╳7．3％÷36．5%=10g
（2）①当pH=7时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全中和。因此反应时间应为125秒时。
②已知：加入盐酸的质量；未知：氢氧化钠的质量
解题思路：可通过二者在反应中的质量关系求解。
解题过程：解：恰好中和时参加反应的HCl的质量＝
设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 设未知量
40 36．5
x 1．46g
40/36．5＝x/1．46g
X=1．6g
答：溶液中氢氧化钠的质量为1．6g
考点：溶质质量分数的计算、根据化学方程式的计算
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