题目内容

【题目】回答下列与含碳物质有关的问题。

1)制糖工业中利用活性炭的_______性脱色制白糖;

2CO2H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是_______

3)在高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里,其中_______发生氧化反应。

【答案】吸附 碳酸(或H2CO3 一氧化碳(或CO

【解析】

1)活性炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附能力,可以用于制糖工业中来脱色制白糖,故填:吸附。

2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,CO2H2O反应生成碳酸,碳酸可以使紫色石蕊溶液变红,故填:碳酸(或H2CO3)。

3)在高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里,氧化铁中的氧被夺去,发生的是还原反应,一氧化碳与氧结合生成二氧化碳,发生的是氧化反应,故填:一氧化碳(或CO)。

练习册系列答案
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【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业,某化学兴趣小组同学在实验室进行如下探究:

探究一:验证电解饱和食盐水的产物

(查阅资料)(1)氯气在通常情况下呈黄绿色、是一种有强烈刺激性气味的有毒气体;(2)氯气能与碱溶液发生反应,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

(实验验证)按图甲所示装置进行实验探究

接通电源一段时间后,观察到XY电极周围均有气泡产生,溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体,移近酒精灯火焰,松开拇指,发出轻微的爆鸣声。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端,试纸变蓝。

(实验分析)

1a端收集到的气体是_____

2)电解饱和食盐水的化学方程式为_____

3b端后连接乙装置,乙装置中氢氧化钠溶液的作用是_____

(拓展延伸)上述电解饱和食盐水实验中,电解产物之间能发生化学反应。为避免产物混合发生反应,工业上常用离子交换膜法进行生产制备,将得到的溶液蒸发结晶获得烧碱。

探究二:工业上生产的烧碱中含有哪些杂质?

(猜想假设)

猜想一:NaCl

猜想二:Na2CO3

猜想三:NaClNa2CO3

工业上生产的烧碱中可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是_____

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

取少量烧碱样品于试管中,加适量水溶解,加入过量的稀硝酸,再滴加少量硝酸银溶液

_____

猜想三正确

(反思评价)

1)小乐同学认为上述实验中可用稀盐酸代替稀硝酸,小娟不同意,小娟的理由是_____

2)除去烧碱溶液中少量的碳酸钠,可选用的药品是_____ (填标号)。

A CuCl2溶液

B Ba(NO3)2溶液

C Ba(OH)2溶液

D KOH溶液

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

1)实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为_____

2)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题:

①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是_______

②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式_________

③加入过量Na2CO3溶液的目的是________

3)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是______(填序号)

①用量筒量取水时仰视读数;

②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出;

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;

④所用砝码已生锈。

4)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是______

A c点所示溶液为碱性

B用酚酞溶液可以区分abc三点处的溶液

C a点所示溶液中溶质为NaClNaOH

D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应,所得溶液的pH___7(填“> 、“<”或“=)

5)某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____

【题目】1)为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。

①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______

②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列实验操作,对实验结果有影响的是______

a 装置漏气

b 白磷过量

c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象

2)小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:

物质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg( NO3)2

Mg( OH)2

颜色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

[初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____,理由是______

[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。

[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。

[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:_________

[反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____

②通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?_____

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