题目内容
【题目】（1）为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。
①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______。
②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。
a 4mL刻度
b 8mL刻度
c 12mL刻度
d 16mL刻度
③下列实验操作,对实验结果有影响的是______。
a 装置漏气
b 白磷过量
c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象
（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg( NO3)2 | Mg( OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 |
[初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____，理由是______。
[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。
[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:______；___。
[反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____。
②通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?_____。
【答案】检查装置气密性 c a、c 氯化镁 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前空气中无氯元素 氮气（或 N2） 
O2 比 N2化学性质活泼 燃烧不一定要有氧气参加
【解析】
（1）①该过程是检验装置的气密性，如果装置漏气，活塞就不能回到原来的位置；
②实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，空气的体积为40mL，含有氧气8mL，活塞向左移至约12mL刻度处；
③装置漏气或燃烧结束后，立即松开弹簧夹都会导致测量结果偏低；
[初步分析]根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，因为空气中没有含氯元素的物质，所以产物中不可能有氯化镁；
[提出猜想]根据资料，氮化镁的颜色为淡黄色，所以有可能是氮气造成的；
[实验结论]镁能与氧气反应生成氧化镁，能与氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式分别为、；
[反思与评价]①氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
②由上述实验可知点燃的镁条在氮气中也能燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加。
【题目】一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， | | 猜想Ⅲ成立 |
