题目内容
【题目】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请写出该反应的化学方程式。_____
（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？
（做出猜想）猜想一：CaCl2 和 Ca（OH）2 猜想二：CaCl2 和 HCl猜想三：_____
（设计方案）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 | _____。 | 猜想一不正确 |
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____。 | _____。 | 猜想二不正确 |
（拓展与应用）将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图 1、图2所示。
由图 1、图2知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。
【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2 溶液不变色 锌粒 无明显现象 温度升高，溶液pH由大于7变成小于7
【解析】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
[做出猜想]
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2猜想二：盐酸过量时是CaCl2和HCl猜想三：恰好完全反应时是CaCl2。
故答案为：CaCl2。
[设计方案]
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙；
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，实验过程如下所示：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 | 溶液不变色 | 猜想一不正确 |
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 | 无明显现象 | 猜想二不正确 |
[拓展与应用]
由图1、图2知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是温度升高，溶液pH由大于7变成小于7。
故填：温度升高，溶液pH由大于7变成小于7。
【题目】KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | KCl | 33 | 38 | 45 |
KNO3 | 31 | 64 | 110 |
A. KNO3 的溶解度大于 KCl
B. 60℃时，110g KNO3 完全溶解最少需要 100g 水
C. 20℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数是 33%
D. 随着温度的升高，某不饱和 KCl 溶液会变饱和
