题目内容
【题目】以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料,制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图如下,回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。
(2)写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。
(3)滤液I的溶质是_____。
(4)高温煅烧时,FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物,写出该反应的化学方程式:_____,5.8tFeCO3在空气中煅烧,理论上可得到_____tFe2O3。
【答案】过滤 或
FeSO4和H2SO4 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 4
【解析】
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ都是得到固体和液体,为过滤。
(2)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2),所以高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe分别为氧化铁和一氧化碳或者氧化亚铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳,对应的化学方程式或
。
(3)固体为铁,而加入过量硫酸,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以滤液I的溶质是生成的FeSO4和剩余的H2SO4。
(4)高温煅烧时,FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物,根据质量守恒定律以及物质性质可知生成氧化铁以及二氧化碳,对应的化学方程式:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,
解:设5.8t FeCO3 在空气中煅烧,理论上可得到Fe2O3质量为x
解得:x=4t,
答:理论上可得到Fe2O3质量为4t。
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【题目】在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时,忘记了滴加酚酞溶液,无法判断反应进行到何种程度,同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请写出该反应的化学方程式。_____
(提出问题)反应后溶液中的溶质是什么?
(做出猜想)猜想一:CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想二:CaCl2 和 HCl猜想三:_____
(设计方案)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液 | _____。 | 猜想一不正确 |
②另取少量反应后的溶液于试管中,加入_____。 | _____。 | 猜想二不正确 |
(拓展与应用)将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钙溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定,得到的曲线如图 1、图2所示。
由图 1、图2知,稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_____。
【题目】下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是( )
A | B | C | D |
向一定量稀盐酸中加水 | 20℃时,向一杯饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 | 室温时,向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 | 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
A. AB. BC. CD. D