题目内容

【题目】实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水,请选用上述药品设计三种配制方案,并填入下表:


配制方案(只要说明配制所需的各种药品及用量即可)

方案一


_______________

方案二


____________

方案三


__________________

【答案】方案一 10g硝酸钾和40g 方案二25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g 方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g

【解析】

方案一:取硝酸钾固体溶于水,需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g,需要水的质量=50g10g=40g

方案二:取40%的硝酸钾溶液加水稀释,因为要配制的50g质量分数为20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾10g,则需要40%的硝酸钾溶液的质量=,需要加水的质量=50g25g=25g

方案三:假设取15%的硝酸钾溶液继续溶解硝酸钾,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量=20g×15%=3g,而配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g,因此还需要加入10g3g=7g硝酸钾固体,还需要加入水的质量=50g20g7g=23g

练习册系列答案
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【题目】我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。

下列说法中正确的是_______ (填字母)

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C.膜分离法也是一种分离混合物的方法

D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+Mg2+SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是_________(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_______________________________

A.①③②④⑤⑥

B.②③①④⑤⑥

C.③①②⑤④⑥

D.②③①⑤④⑥

(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。

①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是__________________________________________________

②海水制镁。实际生产中,步骤常选用______________(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤三步转换的主要目的是_________________________

【题目】二百多年前,法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。

(实验回顾)图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式_____

(分析讨论)用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%,有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢?

(实验改进1)同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量,发现蜡烛很快熄灭,回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢?

(猜想与假设)猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体;猜想②:_____

(实验验证)将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量,数据如图3

(得出结论)空气中氧气体积分数降低了_____%

(查阅资料)在老师的指导下,同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下:

资料1

可燃物名称

红磷

白磷

蜡烛

最低含氧量/%

8.0

4.0

16.0

甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%3.21%16.7%,数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%

资料2:二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应,实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。

资料3:蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度不断变小的同时,会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水,且不与氢氧化钠溶液反应。

(交流与讨论)根据以上信息回答下列问题:

①白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是_____

②有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是_____

(实验改进2)食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气,使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。

下表是实验过程中记录的有关数据:

实验所需的时间/min

0

5

10

30

35

45

量筒中液面的刻度/mL

50

35

27.5

19.7

19.7

19.7

①脱氧剂发生复杂的化学反应,首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体,写出该反应的符号表达式_____

<>②分析表中数据得知,至少经过_____分钟后,量筒中的液面不再下降。

③根据表中实验数据进行推算,广口瓶中氧气的体积分数约为_____(结果精确到0.1%)

(实验拓展)铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物, 58g四氧化三铁与多少克氧化铁(Fe2O3)中所含铁元素质量相等?_____(写出计算过程)

(实验评价)与燃烧红磷法相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_____

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