题目内容
【题目】查阅资料得知：Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2R，利用如图装置可以完成该实验（不考虑水分蒸发），下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应后，烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等
B. 该反应不属于分解反应
C. 反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变
D. R一定含有氢、氧两种元素，可能含有硫元素
【答案】D
【解析】
A、反应后，二氧化硫被烧杯中的物质吸收，因此烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等，故选项正确；
B、该反中反应物是两种，应不属于分解反应，故选项正确；
C、反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变，硫酸中硫元素化合价是+6，二氧化硫中硫元素化合价是+4，故选项正确；
D、由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2R可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2R，R是水，即R一定含有氢、氧两种元素，不含有硫元素，故选项不正确。故选D。
【题目】“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验 编号 | 硫酸的质量 分数(均取 20 mL) | 锌的形状 (均取1 g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：________________________。
(2)小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________________________________，氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均 为1分钟) | 第1 分钟 | 第2 分钟 | 第3 分钟 | 第4 分钟 | 第5 分钟 | 第6 分钟 |
H2的体积 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：______________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________。
