题目内容
【题目】“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验 编号 | 硫酸的质量 分数(均取 20 mL) | 锌的形状 (均取1 g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：________________________。
(2)小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________________________________，氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均 为1分钟) | 第1 分钟 | 第2 分钟 | 第3 分钟 | 第4 分钟 | 第5 分钟 | 第6 分钟 |
H2的体积 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：______________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________。
【答案】 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 硫酸的质量分数越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 由慢到快然后逐渐减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应逐渐减慢 温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间(合理即可)
【解析】（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；
（2）为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；
（3）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；
（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；
（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；
（6）反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率，利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响。
解：（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应逐渐减慢；
（6）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
