题目内容
为了从含有硝酸铜的废液中提取金属铜，某化学兴趣小组的同学向废液中加入了一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过剩，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．
（1）上图所示为实验过程中的相关操作，操作过程中出现的错误是： ．
（2）滤液中一定含有的离子是： ．（填名称）
（3）加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为 ．
（1）上图所示为实验过程中的相关操作，操作过程中出现的错误是：
（2）滤液中一定含有的离子是：
（3）加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流．据此分析．
解答：解：（1）观察给出的操作题，可以发现进行过滤操作时要使用玻璃棒进行引流，所以本题答案为：过滤时没有用玻璃棒引流；
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硝酸铜的量不能确定，故铁是否与硝酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，所以本题答案为：Zn2+、NO3-；
（3）滤渣中含有铁，锌，锌的活动性比铁强，因此锌一定与硝酸铜反应，铁是否与硝酸铜反应未知，所以本题答案为：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．
（2）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硝酸铜的量不能确定，故铁是否与硝酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，所以本题答案为：Zn2+、NO3-；
（3）滤渣中含有铁，锌，锌的活动性比铁强，因此锌一定与硝酸铜反应，铁是否与硝酸铜反应未知，所以本题答案为：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu．
点评：本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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| A、滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ |
| B、滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ |
| C、滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ |
| D、滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+ |