题目内容
【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
(1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。
①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式： ________________________
②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。
A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 | CaCO3 | NH3 | Ca(OH)2 |
市场参考价(元/kg ) | 1.8 | 6.5 | 2.0 |
已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。
【答案】 略 略 蒸发浓缩 C Ca(OH)2
【解析】(1)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，铅蓄电池在放电时，硫酸逐渐减少，溶液的酸性变弱，溶液的pH不断增大；(2)①高温条件下碳酸铅分解生成氧化铅和二氧化碳，焦炭和氧化铅反应生成铅和二氧化碳，化学方程式： 2PbO + C 
2Pb+CO2↑； ②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体；③保险丝的熔点不能太高，否则起不到保护作用，若是太低则易熔断，故为60~80℃最好；（4）
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑
10098
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
7498
2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4
3498
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098
假如处理硫酸的质量都是98Kg，则需要碳酸钙的钱数为：100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢氧化钙的钱数为：74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的钱数为：34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氢氧化钠的钱数为：80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少，选项是C。
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
（定性研究）(2)如图甲，可通过观察__________来定性比较两者的催化效果。
（定量研究）(3)要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。
（深入研究）(4)在CuSO4溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铜离子（Cu2+）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；
（注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（5）请设计实验，验证猜想1
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________ | ______________ |
