题目内容

【题目】某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:

回答下列问题:

(1)操作a和操作b共同用到一种玻璃仪器是____,它在操作b中的作用____

(2)AB物质的名称:A_____B____

(3)A与废液主要成分反应的化学方程式为_____

(4)金属回收的意义____

【答案】玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅 铁粉 稀硫酸 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 节约金属资源等

【解析】

1)操作a和操作b分别是过滤、蒸发操作,共同用到一种玻璃仪器是玻璃棒,它在操作b中的作用搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
2)从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,则A为铁粉,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜;得到的固体B中含有铜和过量的铁,铁能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,则B为稀硫酸。
3A与废液主要成分反应,即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4)回收废旧金属,可以节约金属资源和冶炼金属消耗的能源。
故答案为:
1)玻璃棒,搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅;
2)铁粉;稀硫酸;
3Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4)节约金属资源等。

练习册系列答案
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【题目】氨气是重要的化工原料。

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资料2:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

资料3:实验室制备氨气的方法:浓氨水滴入生石灰中;

熟石灰和氯化铵固体混合加热。

探究一 气体制备

1)若采用资料3中方法制取氨气,发生装置可选用图1_____装置(填序号),收集氨气选用_____装置(填序号),检验试管中已集满氨气的方法是_____

2)若采用资料3中方法来制取氨气,其发生装置若用来制取氧气,写出制取氧气反应的化学方程式_____

探究二 氨气测定

3)实验室常用稀硫酸来吸收氨气(NH3),生成硫酸铵[NH42SO4],写出该反应的化学方程式:_____

4)用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气,最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受_____(填序号) 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符,请你分析产生这一误差的可能原因:_____

探究三 氨气用途

研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池,其制作工艺流程如图3

5)该流程中可重复利用的物质是_____(写一种)。

6)步骤加入K2CO3溶液的作用是除去CO2,写出该反应的化学方程式_____

7)从环保角度看,直接供氨式碱性燃料电池的优点有_____

【题目】资源利用与社会可持续发展密切相关。

1)水是一种生活中不可缺少的物质。

①下列能溶于水形成溶液的是_______(填字母序号,下同),所得溶液pH>7的是______

a 纯碱 b 蔗糖 c 面粉 d 食用油

②生活中可以采用____________方法降低水的硬度;

2)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中H2CO在加热、加压和催化剂条件下可以合成液体燃料甲醇(CH3OH),该反应中H2CO的质量比为___________。水煤气(H2CO)在不同催化剂的作用下,还可以合成其他物质。仅以其为原料不可能化合得到的物质是__________ (填字母序号)

a 草酸(H2C2O4) b 乙酸(C2H4O2) c 尿素[CO(NH2)2]

3)金属钯是稀有的贵重金属之一。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

①在元素周期表中,钯元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是__________

a 原子序数为46 b 质子数为46 c 相对原子质量为46

②把钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之________(填);

③如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两试管溶液中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化。通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为______________(用元素符号表示);

④将钯粉置于盐酸中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为_________________

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