题目内容
【题目】水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：
（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：
（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
【答案】加热煮沸 硬水中含有大量的钙、镁离子 HCl 镁离子 Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ 过滤 除去氢氧化钙 蒸发结晶
【解析】
（1）加热煮沸，能有效的杀灭细菌；
（2）软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子，而软水中较少或不含；
（3）盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，故试剂A是盐酸，其化学式为HCl；加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，故除去的主要离子是镁离子，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名称是过滤，把氢氧化镁分离出来。滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
（1）自来水在运输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前可以加热煮沸，能有效的杀灭细菌。
故填：加热煮沸；
（2）软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子，而软水中较少或不含。
故填：硬水中含有大量的钙、镁离子；
（3）盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，故试剂A是盐酸，其化学式为HCl；加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，故除去的主要离子是镁离子，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名称是过滤，把氢氧化镁分离出来。滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
故填：（ⅰ）HCl；（ⅱ）镁离子；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；过滤；（ⅲ）除去氢氧化钙；蒸发结晶。
