题目内容

【题目】某外控型食品保鲜剂以淀粉、为载体,吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是( )

A.起保鲜作用的物质是酒精B.该保鲜剂不宜与明火接触

C.Si的化合价为+4D.Si是地壳中含量最多的金属元素

【答案】D

【解析】

A、保鲜原理是酒精缓缓挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层,起保鲜作用的物质是酒精,故A正确;

B、该保鲜剂中含有酒精,酒精具有可燃性,不能与明火接触,故B正确;

C、氧元素显2,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(2)×2=0,则x=+4价,故C正确;

DSi是非金属元素,地壳中含量最多的金属元素是Al,故D不正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】小组同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b. 可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

实验编号

盐酸的质量分数(均取20 mL)

温度/

记录的数据

5%

30

10%

20

5%

20

10%

30

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________

(2)实验时,需将金属片打磨,其目的是__________

(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________

【分析数据、得出结论】

(4)实验中记录的数据可能是_____________

(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④③。根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间?________________________

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________,结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________

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