题目内容
【题目】厨师在厨房炒菜时加了料后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成了有香味的乙酸乙酯，下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 乙酸乙酯 | 丙酸丙酯 | 丁酸丁酯 |
化学式 | C2H4O2 | C4H8O2 | C6H12O2 | X |
（1）甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比为_____，其中氢元素的质量分数为_____；（保留0.1%）
（2）比较归纳是学习的重要方法，根据表推测X的化学式是_____；
（3）丙酸丙酯中氧元素的质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）丁酸丁酯中氧元素的质量分数；
（4）若菜肴中的乙酸乙酯在人体内代谢时其中的碳元素完全部转化为CO2，则44mg的乙酸乙酯完全代谢产生的CO2的质量为多少？（请写出计算过程）_________
【答案】6：1：8 6.7% C8H16O2 大于 88mg
【解析】
（1）甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝24：4：32＝6：1：8，其中氢元素的质量分数为
≈6.7%，故填：6：1：8；6.7%；
（2）根据表格提供的物质的化学式可以看出，在脂类物质各一个分子中，甲是指碳原子的个数为1，乙是指碳原子的个数为2，丙是指碳原子的个数为3，丁是指碳原子的个数为4，且氢原子数目是碳原子个数的2倍，氧原子的个数为2个，推测X的化学式是C8H16O2；故填：C8H16O2；
（3）丙酸丙酯的相对分子质量小于丁酸丁酯，每个分子中都含两个氧原子，故氧元素的质量分数大于丁酸丁酯中氧元素的质量分数，故填：大于；
（4）根据碳元素守恒，乙酸乙酯和二氧化碳的质量关系可以有：C4H8O2～4CO2，设产生的二氧化碳的质量为x，则有：
x＝88mg
答：44mg的乙酸乙酯完全代谢产生的CO2的质量为88mg。
【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
（1）请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 实验目的 | 温度/℃ | pH | 浓度/（mgL-1） | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为②③提供参照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ______ | 3 | 204 | 16.8 |
③ | 探究溶液pH对降解反应速率的影响 | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。
