Question

【题目】现有大理石样品(杂质不溶于水也不参加反应)，为了测定其含量，小组同学做了如图所示的实验，请综合题中信息回答下列问题:

(1)发生反应的化学方程式______。

(2)根据已知条件列出求解大理石中参加反应的物质质量(x)的比例式_____。

(3)若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为____。

(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，需要加水的质量为_____。

(5)若用100t该大理石样品制备生石灰，制取过程中原料的利用率为90%，则可制得含杂质的生石灰的质量为_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5.55% 225g 70.2t

【解析】

（1）大理石中只有碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g+50g+50g+150g-265.6g=4.4g

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

x=10g

故填：；

（3）加入100g稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：100g+20g-117.8g=2.2g

设生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙质量为z，稀盐酸的质量分数为a

y=5.55g z=5g a=3.65%

若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为：

答：若将C烧杯固液混合物分离，将滤液蒸发2.8g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为5.55%。

故填：5.55%；

（4）由第（3）问可知，所用稀盐酸的质量分数为3.65%；这个反应总共消耗盐酸的质量为50g+50g+150g=250g。

若用36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，设需要加水的质量为b，则

250g×3.65%=（250g-b）×36.5%

解得b=225g

答：需要加水的质量为225g。

故填：225g；

（5）由第（2）问可知，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：；

设可制得生石灰的质量为c

c=25.2t

所以可制得含杂质的生石灰的质量为：25.2t+（100t-100t×50%）×90%=70.2t

答：可制得含杂质的生石灰的质量为70.2t。

故填：70.2t。