题目内容

【题目】下列示意图与对应的叙述正确的是

A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B.向一定量碳酸钙中加入稀盐酸

C.加热一定量高锰酸钾固体

D.向盛有二氧化锰的烧杯中加过氧化氢溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着反应的进行,氢气质量逐渐增加,且从零开始增加,待铁完全反应后,不再变化,不符合题意;

B、向一定量碳酸钙中加入稀盐酸,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,随着反应的进行,碳酸钙的质量逐渐减小至零,不符合题意;

C、加热一定量高锰酸钾固体,高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体中锰元素的质量不变,符合题意;

D、向盛有二氧化锰的烧杯中加过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,二氧化锰是催化剂,化学反应前后,质量不变,故固体中锰元素的质量不变,符合题意。

故选CD

练习册系列答案
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

1)实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为_____

2)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题:

①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是_______

②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式_________

③加入过量Na2CO3溶液的目的是________

3)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是______(填序号)

①用量筒量取水时仰视读数;

②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出;

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;

④所用砝码已生锈。

4)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是______

A c点所示溶液为碱性

B用酚酞溶液可以区分abc三点处的溶液

C a点所示溶液中溶质为NaClNaOH

D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应,所得溶液的pH___7(填“> 、“<”或“=)

5)某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____

【题目】1)为测定空气中氧气含量,某小组同学选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑很好的针筒注射器(如图) ,将足量白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,待试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。

①开始实验前,该小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是_______

②实验后,可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约__处。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列实验操作,对实验结果有影响的是______

a 装置漏气

b 白磷过量

c 燃烧结束后,立即松开弹簧夹,观察现象

2)小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小婧查阅资料, 记录了下列几种物质的颜色:

物质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg( NO3)2

Mg( OH)2

颜色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

[初步分析]其他同学认为不可能生成上表中的_____,理由是______

[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___反应生成的。

[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想。

[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:_________

[反思与评价]①空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____

②通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?_____

【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_____,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:

(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

(猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一:硫酸钠

猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三:硫酸钠、硫酸

(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案

A

B

C

D

实验操作

实验现象

_____

产生白色沉淀

试纸变色,对照标准比色卡,pH7

_____

实验结论

猜想二不正确

猜想三正确

猜想三正确

猜想三正确

(得出结论)猜想三正确。

(评价反思)

1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____

2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由_____

(总结提高)依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方案_____

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