题目内容
【题目】铁(Fe)是应用广泛的活泼金属，能与酸反应、在潮湿的空气中容易生锈。
(1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:_______________。
(2)铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应， 完成第一步反应:
_________
(3)氢碘酸( HI )是类似于盐酸的一种强酸， 已知:
。完成配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式:_______________。
【答案】
2H2O 
【解析】
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、2个氧原子，生成物中含2个铁原子，4个氢原子、4个氧原子，故反应物中还应含4个氢原子、2个氧原子，故将化学方程式补充完整为：
；
（3）氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：
，
，故配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式为：。
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【题目】如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是
A.该反应是分解反应
B.X是反应物，Y和Z是生成物
C.t1时刻，反应物完全消耗完
D.t1时刻，X的质量等于Y和Z减少的质量之和
【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
实验I | 实验II | ||
实验装置 | 实验现象 | 实验装置 | 实验现象 |
| 铜片逐渐消失， 有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色 |
| 铜片逐渐消失， 产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色 |
（探究一）实验I中产生的无色气体是什么？
（查阅资料）
（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 | NO | NO2 | |
颜色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
气味 | 刺激性 | 刺激性 | |
溶解性 | 极易溶于水 | 难溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体
（猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO
（进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
实验操作 | 实验现象 |
1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹 | B、C中导管口有无色气泡冒出 |
2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞 | A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体 |
3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中 | 无色气体变为红棕色 |
4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 试管中溶液颜色无明显变化 |
（解释与结论）
（1）操作1中，通入N2的目的是_____。
（2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。
（3）无色气体具有的化学性质是_____。
（探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？
（猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
（设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。
方案1 | 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化 |
方案2 | 加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化 |
方案3 | 取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化 |
方案4 | 配制饱和硝酸铜溶液，…… |
（反思与评价）
（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。
（2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
（3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。
（4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。
