题目内容
【题目】钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性好等优良性能,被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质:Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3。回答下列问题:
(1)TiCl4读作_____________。
(2)从物质分类的角度看,K2TiO3属于_______ 。(填选项)
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
(3)Ti2O3在加热条件下可溶于硫酸,生成Ti2(SO4)3 ,反应的化学方程式为______。
【答案】四氯化钛 D Ti2O3+3H2SO4Ti2(SO4)3+3H2O
【解析】
(1)TiCl4读作四氯化钛;
(2)从物质分类的角度看,K2TiO3有K+和TiO32-构成的,属于盐类,故选D;
(3)Ti2O3在加热条件下可溶于硫酸,生成Ti2(SO4)3 ,反应的化学方程式为:Ti2O3+3H2SO4Ti2(SO4)3+3H2O。
【题目】在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____,白色物质可能是(1)Na2O(2)碳酸钠
(3)___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_______________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | _______ | 白色物质 为氧化钠。 |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | _______ | 白色物质 是碳酸钠。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | _______ |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_____________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论?_________________(任意写一个)