[题目]根据下图所示的实验装置回答问题.(1)请写出仪器名称:② .(2)实验室若用装置 B 制备氧气.涉及到的化学方程式为: .(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为: .用装置 B 制备二氧化碳的优点是: .若用F 装置收集二氧化碳气体.二氧化碳应该从 (“a 或“b )端进入.(4)过氧化钠(化学式为 Na2O2)可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下图所示的实验装置回答问题。

（1）请写出仪器名称：②_________________ 。

（2）实验室若用装置 B 制备氧气，涉及到的化学方程式为：_________________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：_________________，用装置 B 制备二氧化碳的优点是：_________________，若用F 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳应该从_________________（“a”或“b”）端进入。

（4）过氧化钠（化学式为 Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。它能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和一种能供给呼吸的气体。发生反应的化学方程式为_________________。

【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可以随时控制反应的发生与停止 b 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

（1）由图可知②为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。

（2）B为常温不加热制取氧气，可用于过氧化氢溶液制氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑，故填：2H2O22H2O+O2 ↑。

（3）大理石的主要成分是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行装置B的优点是可以随时控制反应的发生与停止。若用F 装置收集二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集，二氧化碳应该从b端进入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时控制反应的发生与停止；b。

（4）能供给呼吸的气体是氧气，过氧化钠能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

练习册系列答案

相关题目

【题目】（1）自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是_____．

（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出海洋酸化原因的化学方程式________．

（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是______．

（4）已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是____；

Ⅱ、溶液④的质量为____克；

Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为_____．

【题目】为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A.图中表示化合物的是“”

B.反应物与生成物均由分子构成

C.该反应中生成物两种分子的个数比为2∶1

D.反应前后原子的种类和数目保持不变

【题目】下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法且结论正确的是

A.二氧化锰可以增加产生氧气的总量

B.水由氢元素和氧元素组成

C.燃烧需要与氧气接触、且温度达到着火点

D.二氧化碳能使石蕊变红

【题目】化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（设计实验一）

小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。

从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。

（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。

小王认为仍然不能确定，理由是_______________。

（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	21.8	9.6

（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。

（问题交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。

(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________________________。

[注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。

(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。

(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。

(5)C点所得溶液的溶质是__________________。

【题目】今年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图，下列说法正确的是（　　）

A. 自然界的水资源丰富，无需节约用水

B. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物

C. 水蒸气冷凝成水，分子不再运动

D. 干冰和冰都是由水分子构成的

【题目】镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式__，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实验操作	实验现象
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2.加人NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2	镁条始终无明显变化
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2	镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑

[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。

[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；

②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

【题目】某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图所示，他们将一支烧杯罩在支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭，请你随他们一同探究。

（提出问题）为什么高的蜡烛先灭？

（猜想假设）猜想1：高的先灭是因为_____ 猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。

（实验验证1）为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。

步骤	现象	结论
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图）	_____.	烧杯上层二氧化碳浓度较高。高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式：_____.