题目内容
【题目】根据下图所示的实验装置回答问题。
（1）请写出仪器名称：②_________________ 。
（2）实验室若用装置 B 制备氧气，涉及到的化学方程式为：_________________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：_________________，用装置 B 制备二氧化碳的优点是：_________________，若用F 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳应该从_________________（“a”或“b”）端进入。
（4）过氧化钠（化学式为 Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。它能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和一种能供给呼吸的气体。 发生反应的化学方程式为_________________。
【答案】长颈漏斗 2H2O2
2H2O+O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可以随时控制反应的发生与停止 b 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
（1）由图可知②为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）B为常温不加热制取氧气，可用于过氧化氢溶液制氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑，故填：2H2O22H2O+O2 ↑。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行装置B的优点是可以随时控制反应的发生与停止。若用F 装置收集二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集，二氧化碳应该从b端进入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时控制反应的发生与停止；b。
（4）能供给呼吸的气体是氧气，过氧化钠能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【题目】化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH
（设计实验一）
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。
（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是_______________。
（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。
（问题交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。
(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________________________。
[注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。
(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。
(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5)C点所得溶液的溶质是__________________。
【题目】镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式__，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
实验操作 | 实验现象 |
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2.加人NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑 |
[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。
[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；
②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。
【题目】某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图所示，他们将一支烧杯罩在
支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭，请你随他们一同探究。
（提出问题）为什么高的蜡烛先灭？
（猜想假设）猜想1：高的先灭是因为_____ 猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。
（实验验证1）为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。
步骤 | 现象 | 结论 |
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图） | _____. | 烧杯上层二氧化碳浓度较高。高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式：_____. |
小红却对小明的结论表示怀疑，她用下面装置收集一瓶80%二氧化碳与
氧气的混合气体，最右边仪器的名称叫_____；小红将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现_____，从而证明小明的结论不正确。
（实验验证2）为了验证猜想2，小红利用手持技术试验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图所示。剩余氧气浓度
，二氧化碳浓度
。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。
（实验结论）_____.
（反思评价）
附加分：若正确回答下列小题，将获得
分的奖励，但化学试卷总分不超过
分。
根据图中曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在_____（填“
”）点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线
段、
段、
段变化原因。
段：_____.
段：_____.
段：_____.