题目内容

我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：

 
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入生铁样品
的质量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反应后
生成气体
的质量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
试计算：
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)

(1)0.2   (2)30.4 g(计算过程见解析)

解析

练习册系列答案
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（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？

将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23．3 g沉淀。计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。

下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

（1）白色沉淀的质量为   g；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑）

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四川泡菜深受人们喜爱．
（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐　      　g．
（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．
（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）

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