题目内容
下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）白色沉淀的质量为 g；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
（1） 10g （2） FeO
解析试题分析：（1）根据反应过程中的现象，在黑色固体B中加过量的稀盐酸，固体全部溶解，且无气体放出，说明：1、没有碳剩余，2、没有铁生成；根据1，可以这样推断反应前1.2g碳，经过变为二氧化碳，最终变为碳酸钙中的碳，所以可设碳酸钙质量为x
X×12/100×100% = 1.2g
∴x=10
（2）根据上面分析没有铁生成，那么就只有可能两种生成物Fe3O4、FeO
① 假设生成Fe3O4，那方程式为：C+6Fe2O3
4Fe3O4+CO2，可设32克氧化铁要完全反应需要的碳粉质量为x
C + 6Fe2O34Fe3O4+CO2
12 960
x 32克
12：960 = x：32克
∴ x=0.4克＜1.2克 故不是按这个反应进行
②假设生成FeO，那方程式：C+2Fe2O34FeO+CO2，可设32克氧化铁要完全反应需要的碳粉质量为y
C + 2Fe2O34FeO+CO2
12 320
Y 32克
12：320 = y：32克 ∴y=1.2克=1.2克 所以是按这个反应进行，故黑色固体B的化学式FeO
考点：根据化学方程式进行的计算
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我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
| | 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
| 加入生铁样品 的质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
| 充分反应后 生成气体 的质量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
试计算：
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
