题目内容
为测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解),将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中,得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
80%
解析试题分析:根据得到的沉淀的质量,结合二氧化碳与碳酸钙的质量比,利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来;在根据二氧化碳的质量,利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。
解:设二氧化碳的质量为X :
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X 10g
44/100 ="X" /10g
X=4.4g
设大理石含CaCO3的质量为y :
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
Y 4.4g
44/100 ="y" /4.4g
Y =10g
大理石样品中CaCO3的质量分数=10g/12.5g ×100% =80%
考点:利用化学方程式的计算
练习册系列答案
相关题目
我国早在春秋战国时期,就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查,将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中,各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验,实验数据见下表:
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
加入生铁样品 的质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
充分反应后 生成气体 的质量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
试计算:
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后,所得溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程)
如图是某试剂瓶标签上的内容.
浓硫酸(分析纯) 化学式:H2SO4相对分子质量:98 密度:1.84g∕cm3质量分数;98% |
(1)把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g,需要这种硫酸的质量为
(2)将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中的溶质质量分数是( )
A.1% | B.5% | C.10% | D.20% |