题目内容

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用于制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
 
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为          （1分）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3分）
（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%             

试题分析：（1）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸，都将反应2.6g锌，到第4次的时候，固体只减少了0.2g，说明此时锌已经全部反应完了，故第5次加入硫酸，固体质量不会改变，所以m=12g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为=40%；
（3）与20g稀硫酸完全反应的锌的质量 = 20g-17.4g=2.6g
解：设，20g稀硫酸中H2SO4的质量为x。
Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2↑  
65     98
2.6g   x                     
       
x=3.92g  
所用稀硫酸中溶质的质量分数
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
溶质质量分数=。
练习册系列答案
相关题目
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－
实验操作
实验现象
实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。
②再向上述所得溶液加    溶液
现象①    ；
现象②    ；
含有 Cl－
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

300℃

 
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：      （请补充该步操作内容）。
步骤5：称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0 g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C．装置C实验后增重9.0 g
D．装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为    （写名称）；  
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是        。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是        。
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸，当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是        ，滤液C的溶质的名称是        。
②m＝        。
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数        （精确到小数点后一位）。
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
1.完全反应后，生成氧气质量为              g；
2.原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%)
3.试画出固体物质的质量(纵坐标)随反应时间(横坐标)的变化关系图.
（ 6分）医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液说明如下图，经检测这瓶注射液共含葡萄糖120g。
葡萄糖注射液说明书
葡萄糖 水
补充能量
[规格]500mL    20%（质量分数）
 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为              (只写结果)
(2)该注射液的密度为               (只写结果)
(3)现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升?
如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题：
盐酸（分析纯）
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/ml
体积：500ml
（1）该浓盐酸的质量是多少克？
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其质量是               克。
② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？
(7分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为             ；（1分）
(2)174g莽草酸含氢元素质量为          g；（2分）
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
 体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克 
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊 ( 每颗胶囊含“达菲”75mg )2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用          颗（写出计算过程）（4分）。
（3分）酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种 有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na ，它的相对分子质量为169。右表 为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
食品名称
500g食品的味精含量/mg
春卷
      400
排骨
      240
水饺
      130
(1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为       ；
(2)若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用       mg味精，其中含钠元素的质量为       mg。
（3分）某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）

（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。

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