题目内容
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是 。
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸，当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是 ，滤液C的溶质的名称是 。
②m＝ 。
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数 （精确到小数点后一位）。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是 。
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸，当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是 ，滤液C的溶质的名称是 。
②m＝ 。
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数 （精确到小数点后一位）。
（1）生铁 （2）3Fe+2O2
Fe3O4
（3）①Cu、Fe 硫酸亚铁 ②m=16g
③19.6% ④27.6%
Fe3O4（3）①Cu、Fe 硫酸亚铁 ②m=16g
③19.6% ④27.6%
试题分析：（1）生铁和钢都是铁合金，其中生铁的含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%，故含碳量较高的是生铁。
（2）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故该反应的化学方程式是3Fe+2O2
Fe3O4。（3））①氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，故氧化铜恰好完全反应时，得到蓝色溶液A为硫酸铜溶液；再向硫酸铜溶液中再加入一定量的铁粉，二者充分反应生成铜和硫酸亚铁，故过滤后，得到滤渣B中一定含有铜，由于再向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明其中还含有剩余的铁，故滤液C为生成的硫酸亚铁溶液。
②由于铜与硫酸不反应，所以充分反应后，剩余的12.8g固体全部是铜，又因为铜都是来自于氧化铜中的铜元素，则有：m×
×100%=12.8g，解得m=16g。③根据题意书写反应的化学方程式，并根据氧化铜与硫酸的质量比，可求出参加反应的纯硫酸的质量，进而利用溶质质量分数公式计算出稀硫酸的溶质的质量分数即可。
解：设稀硫酸中溶质的质量为x
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
16g x y
80:98=16g：x
解得，x=19.6g
则稀硫酸中溶质的质量分数=
④利用上面的化学反应方程式，并根据氧化铜与硫酸铜的质量比，可求出生成的硫酸铜的质量，进而利用溶质质量分数公式计算出硫酸铜的溶质的质量分数即可
即80:160=16g：y
解得，y=32g
则CuSO4的溶质质量分数=
点评：解答本题的关键是，利用质量守恒定律，求出参加反应的氧化铜的质量，再依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
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