Question

【题目】某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是________

（2）③中反应的化学方程式是_______

（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是________.

Answer 1

【答案】锌片表面比铁片表面产生的气泡快 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 将铁片投入到硫酸铜溶液中

【解析】

（1）由金属活动性顺序的特点可知，金属的活动性越强，金属与酸反应生成氢气的速度也快，故填锌片表面比铁片表面产生的气泡快。

（2）③中反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

（3）实验①②能证明锌的活动性比铁强，实验③能证明铜的活动性比银强，上述实验还不能证明铁的活动性比铜强，应该再增加一个证明铁的活动性比铜强的实验，该实验是：将铁片投入到硫酸铜溶液中，观察到铁片表面出现红色物质，故填将铁片投入到硫酸铜溶液中。