题目内容
【题目】如下图是微型实验的装置图．
（1）由烧杯中出现的现象可说明二氧化碳具有什么性质_______？
（2）写出b处发生反应的化学方程式_______.
（3）采用微型实验装置有哪些优点_______？（答出一条即可）
【答案】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 节约药品
【解析】
（1）烧杯中看到的现象是低层蜡烛先灭，高层的蜡烛后灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，故填二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）b处发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）采用微型实验装置是使用少量的药品得到同样的实验效果，故填节约药品。
【题目】小李同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
操作 | 装置 | 现象 |
（1）取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上． |
| |
（2）分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 |
（3）把铜丝网（连同固定的铁丝）插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。 |
回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是________。
（2）能否得出铜可以加快H2O2分解速率的结论________（填“是”或“否”）。
（3）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将实验后的铜丝网进行加热
D．将铁丝换成铜丝
E．将过氧化氢溶液加水稀释
（4）实验后确定铜可以加快H2O2分解的速率，请写出该反应的化学式表达式_______________。
