题目内容

【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后,对碳酸氢钠的性质也进行探究。

(问题1)碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性

(实验1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为912

(结论1)两种溶液都呈碱性,它们的碱性强弱顺序为_____

(问题2)碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应

(实验2)等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应,操作和现象如下表:

序号

操作

现象

实验①

碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中

立刻产生气泡

实验②

碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中

立刻产生气泡

实验③

盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中

立刻产生气泡

实验④

盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中

滴加一会后才有气泡产生

(问题3)实验④与另外三个实验现象不同的原因

(实验3)将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴,利用手持传感器测定反应中溶液pH变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

(解析)(分析)

1)图4表示的实验是实验_____(填实验2中的序号)。

2)比较图3与图2发现:图3中的阴影部分与图2叠合后,图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____BC段发生反应的化学方程式为_____D点的溶质为_____(写化学式);所以,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,滴加一会后才有气泡产生的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、_____

(注意:正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)

3)比较图1与图3发现:不同的操作有不同现象,试分析造成这一现象的原因:_____

(应用)用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时,应如何操作?_____

【答案】碳酸钠>碳酸氢钠 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2 HClNaCl 水和二氧化碳 向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量,向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量 取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中, 产生气泡的是碳酸钠溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液

【解析】

溶液碱性越强,pH越大;盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和碳酸钠反应时,反应先生成碳酸氢钠和氯化钠,再和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

[结论1]

碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为912,说明两种溶液都呈碱性,它们的碱性强弱顺序为碳酸钠>碳酸氢钠。

故填:碳酸钠>碳酸氢钠。

[分析]

1)由图中信息可知,图1表示向盐酸中滴加碳酸钠溶液,图2表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸,图3表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸,图4表示的实验是向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液。

故填:实验①。

2)比较图3与图2发现:图3中的阴影部分与图2叠合后,图象基本重合,则图3中的AB段是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

BC段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

D点的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢,所以,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,滴加一会后才有气泡产生的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

故填:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2HClNaCl;水和二氧化碳。

3)比较图1与图3发现:不同的操作有不同现象,造成这一现象的原因:向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量,向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量。

故填:向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量,向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量。

[应用]

用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时,操作方法:取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中,产生气泡的是碳酸钠溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。

故填:取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中, 产生气泡的是碳酸钠溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。

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