题目内容
【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。其中部分物质的作用及应用原理如下：
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解生成N2和Na。
(2)KClO4是氧化剂，其中氯元素的化合价为____。
(3)NaHCO3是冷却剂，因为它在受热分解生成Na2CO2、CO2和H2O时，需要______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰，除去二氧化碳和水后，得到N2 的质量是42 g。计算：该产气药剂中含NaN3的质量分数是_______。
【答案】+7 吸收 65%
【解析】
（2）钾元素化合价为+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为0，
中，（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7。故填：+7。
（3）物质的用途反映物质的性质，因为NaHCO3是冷却剂，且它在受热时分解生成Na2CO2、CO2和H2O，反应条件需要加热，所以该分解过程是吸收热量的。故填：吸收。
（4）根据质量守恒定律，得到N2 （42g）中的氮元素全部来自该产气药剂NaN3，则该产气药剂所含NaN3的质量为：
，该产气药剂中含NaN3的质量分数是
。故填：65%。
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【题目】实验一：实验室制备二氧化碳的实验如下．
（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸_____．
（2）用图2甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是_____（填编号）．
a 粉末状石灰石 b 块状大理石
c 粉末状熟石灰 d 块状生石灰
（3）控制所加盐的量，使反应时甲装置内液面位于_____（填“x”或“y”）处为宜．
（4）收集二氧化碳时，应将甲的_____处与乙的_____处连接．（填有关编号）
（5）装置甲也可以用于实验室制取氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式_____．
实验二：某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
（查阅资料）
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如表：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
溶剂 | 1.0L水 | 1.0L酒精 |
溶解度 | 1.0L | 0.5L |
（实验设计）在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于下图实验甲、实验乙．
（分析与表达）
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是_____．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_____．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面_____（填“高于”或“低于”）左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是_____．（填答案字母）实验乙中，还可能观察到的现象是__．
A 先慢后快 B 先快后慢
（5）实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是_____．
【题目】KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | KCl | 33 | 38 | 45 |
KNO3 | 31 | 64 | 110 |
A.40℃时，100g水中最多溶解45gKCl
B.随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C.KNO3的溶解度始终大于KCl
D.40℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为 
×100%