题目内容

【题目】工业上将煤洗选加工后制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下。有关叙述不正确的是

A.在反应中水作氧化剂

B.煤加工成水煤气可有效防治温室效应

C.反应类型属于置换反应

D.碳、氢元素的化合价在反应前后发生改变

【答案】B

【解析】

由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2。
A．在该反应中，水失去氧被还原为氢气，在反应中水是氧化剂，说法正确；
B．煤炭加工成水煤气，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，不能防治温室效应，说法错误；
C．该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应，说法正确；
D．在该反应中，碳元素由0价变成+1价，氢元素显+1价变成0价，说法正确。
故选：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】请根据下列各图中提供的信息回答问题：

（1）写出仪器a的名称：_____。

（2）请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式：_____。证明二氧化碳收集满的方法是_____。

（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是_____。

A发生装置相同

B都可用MnO2做催化剂

C完全反应后剩余的固体成分相同

（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。

（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到_____，说明二氧化碳具有的性质是_____。

（6）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____；若用D装置收集氧气，实验操作中当等到_____再收集。

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为初中常见物质，C和E组成元素相同，D和F均为红色固体，H为蓝色溶液，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题（部分反应条件和生成物已略去）．

（1）A的化学式______，写出E物质的一条化学性质_________________．

（2）写出G转化为D的化学方程式______________________________．

【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：

（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质?

（猜想）猜想一：样品露置在空气中导致样品可能含有碳酸钠。

猜想二：原料未完全转化导致样品可能含有氯化钠。

（实验探究）请帮甲同学完成以下探究实验：

猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想一

①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸

有气泡产生

__________

②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中

澄清石灰水变浑浊

猜想二

③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液

________

样品中含有氯化钠

（解释与结论）乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生。大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡。原因可能是_________。

（交流与反思）丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替。”你认为他观点_________(填“正确”或“不正确”)。

【题目】2019年5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机-------“天鹊”发动机(TQ-12)日前试车成功;这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术，并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题:

①“液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”);

②写出甲烷燃烧的化学方程式________。

③Na2O2作供氧剂发生如下反应: ，CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式: ______(未配平)

④工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是_______(填“物理变化”或“化学变化”)

⑤氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途________。

【题目】溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图所示,80° C 时在10 g水中最多可以溶解乙物质______________g;将120g质量分数为15%的乙溶液变为20%,需要蒸发水的质量为____________；将图中“d” 点表示的溶液变为“b”点溶液的一种操作方法是______________________，40° C时将20 g甲放人50 g水中充分溶解,得到的溶液质量是______________________。

【题目】镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关。

（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的______性。

（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），写出该反应的化学方程式__________。

（3）表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中之一是：__________________。

（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是____________。

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。其中部分物质的作用及应用原理如下：

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解生成N2和Na。

(2)KClO4是氧化剂，其中氯元素的化合价为____。

(3)NaHCO3是冷却剂，因为它在受热分解生成Na2CO2、CO2和H2O时，需要______(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰，除去二氧化碳和水后，得到N2 的质量是42 g。计算：该产气药剂中含NaN3的质量分数是_______。

【题目】硫化氢(H2S)是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

(1)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置____和_____。(填字母)反应的化学方程式______该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：_______。

(2)用图C装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入；若要干燥氧气、广口瓶内应盛装_________(填试剂的名称)。

(3)写出制取H2S气体反应的化学方程式_______其发生装置可选用______

(4)做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂应为_____。

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