题目内容
【题目】如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_____。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图示，P 点的含义_____。
（3）在 20℃时，将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______填字母）
A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量一定会变
C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变
【答案】不饱和 11 在t1℃时，甲乙溶解度相等 BCD
【解析】
（1）由图可知饱和甲溶液第二次蒸发10g水析出5g甲，而第一次蒸发10g水只析出1g甲，故刚开始溶液是不饱和溶液，再次蒸发10g水甲会再次析出5g共11g，故填：不饱和；11。
（2）溶解度曲线的交点表示溶解度相等，P 点的含义在t1℃时，甲乙溶解度相等，故填：在t1℃时，甲乙溶解度相等。
（3）在 20℃时，将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液可以蒸发溶剂、降低温度、增加溶质。
A、蒸发溶剂，溶剂的质量变小，A正确。
B、降低温度溶液质量不变，故B错。
C、降低温度，溶质的质量分数不变，故C错。
D、增加溶质，溶质的质量变大，故D错。
故选：BCD。
名校课堂系列答案
【题目】（1）根据下图的实验装置，回答问题：
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
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①图B中仪器a的名称_____。
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：_____，发生和收集装置为_____（填字母）。
③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的_____端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学方程式为_____。
（2）为了探究碱的性质，进行如图所示的实验。
①图甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液由红色变为了无色，证明了盐酸和NaOH发生了中和反应，且反应后的溶液中一定没有的溶质是_____。张明对甲实验所得溶液的溶质成分产生了兴趣，对反应后溶液变为无色提出了以下两种猜想：
猜想1：溶质成分只有NaCl；
猜想2：溶质成分为_____。
（进行实验）为了验证自己的猜想正确，张明进行了如下实验，请你和他一起完成下列实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量甲实验所得溶液于试管中，并往试管中加入_____ | 观察到_____ | 猜想2正确 |
②如图乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后丙中试管内液面高于乙。说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_____。本实验中乙的作用是_____。
【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质?
（猜想）猜想一：样品露置在空气中导致样品可能含有碳酸钠。
猜想二：原料未完全转化导致样品可能含有氯化钠。
（实验探究）请帮甲同学完成以下探究实验：
猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想一 | ①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸 | 有气泡产生 | __________ |
②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | ||
猜想二 | ③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液 | ________ | 样品中含有氯化钠 |
（解释与结论）乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生。大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡。原因可能是_________。
（交流与反思）丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替。”你认为他观点_________(填“正确”或“不正确”)。