题目内容
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中， ____________________________。 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=______．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。
【答案】 减小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中 品红溶液 品红溶液褪色 200g 8.2％
【解析】（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。反应中氢离子数不变，但溶液的质量减少，酸性增强，溶液的pH减小。（2）漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，证明固体中有碳酸钙； (5). 固体中有次氯酸钙，与水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反应后的溶液中加入品红溶液 ，品红溶液褪色，证明固体中有次氯酸钙。 (7). 由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，设恰好完全反应生成消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y； Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/x=44/4.4g x=10.6g
117/y=44/4.4g y=11.7g
碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g；
设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n；
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
r 10g n
100/10g=106/r r=10.6g
100/10=117/n n=11.7g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：10.6g÷10.6%=100g；
所以m=100g+100g=200g
滤液中溶质的质量分数为：
≈8.2％
