Question

【题目】氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

编号	1	2	3	4	5
加入氢氧化钾溶液的质量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的质量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

请分析上述数据，回答下列问题：

(1)表中a为______。

(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。

(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是___________。

(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】1.16 钾 11.2% 38%

【解析】

（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀．

（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥．

（3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x．

MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓

112 58

X 0.58g

解得 x=1.12g

氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.2%

答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%

(4)38%设原混合物中含有MgCl2的质量为x。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl

95 58

x 2.32g

=

解得 x=3.8g

则样品中氯化镁的质量分数是×100%=38%

答：样品中氯化镁的质量分数是38%