题目内容
【题目】根据下图装置回答实验室制取氧气的相关问题。
(1)用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为______，图A是气体发生装置，请在图中方框内将装置图补充完整____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，若用B装置收集氧气，进气体的导管口是______(填“a”或“b”)。
【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 
2KClO3
2KCl+3O2↑ b进
【解析】
用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑；B装置是多功能装置，由于氧气的密度比空气的密度大，故选择向上排空气法，故b进a出；
【题目】许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往由易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 | AgCl （白色） |
（黑色） |
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溶解度/g |
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| 0.2 | 0.165 | 16.6 | 0.0015 | 21 | 75.4 |
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是________________。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏
粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发面得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为______________。
（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实验该转化的化学方程式__________。
【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
【题目】氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是___________。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)
【题目】除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） | 操作方法 | |
A | CO2（CO） | 通入氧气点燃 |
B | NaCl溶液（Na2CO3） | 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
C | CaO（CaCO3） | 高温 |
D | 铁粉（锌粉） | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
A. AB. BC. CD. D