题目内容
【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 图①,用氯酸钾制取氧气
B. 图②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸
C. 图③,向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
D. 图④,在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
【答案】C
【解析】
A.用氯酸钾制取氧气，固体质量都在不断减少，加入催化剂的反应速度加快，至反应完所需的时间减少，选项图象不能正确反映其对应变化关系。故不符合题意；
B. 向盛有一定质量NaHCO3溶液的烧杯中滴加稀盐酸，立刻会有气体生成，二氧化碳的质量上升，但是NaHCO3溶液的质量有限，不会无限升高，选项图象不能正确反映其对应变化关系。故不符合题意；
C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，待氢氧化钠消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，选项图象能正确反映其对应变化关系。故符合题意；
D. 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，其质量分数从大于0的某个值往上升高，至溶液饱和质量分数保持不变，选项图象不能正确反映其对应变化关系。故不符合题意；
故选C
【题目】氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是___________。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)
【题目】氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究．
Ⅰ．氧气的制备原理．
(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．
(3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气．
Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：
（进行实验）
序号 | 主要实验步骤 | 装置内压强﹣时间图象 |
实 验 1 | ①1号抽滤瓶中不加任何试剂． 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液 |
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实 验 2 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15mL 2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL 4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL 6%的H2O2溶液 |
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实 验 3 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。 |
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（结果与分析）
(4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________．
(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________．
（反思与评价）
(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．
