题目内容
【题目】小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（ ）
A. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B. 钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C. 氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D. 空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【解析】
A、铁元素的质量分数按照三种物质排列分别是：
、
和
，质量分数由大到小，故A选项正确
B、CaCl2可溶，CaCO3难溶，Ca(OH)2微溶，因此溶解度顺序由大到小为CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B选项错误
C、HNO3中氮的化合价为+5价，NH3中的为-3价，NO中的为+2价，故化合价由高到低为HNO3、NO、NH3，C选项错误
D、空气中氮气占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，故顺序为N2、O2、CO2，D选项错误
故选A
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【题目】氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是___________。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)
【题目】氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究．
Ⅰ．氧气的制备原理．
(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．
(3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气．
Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：
（进行实验）
序号 | 主要实验步骤 | 装置内压强﹣时间图象 |
实 验 1 | ①1号抽滤瓶中不加任何试剂． 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液 |
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实 验 2 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15mL 2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL 4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL 6%的H2O2溶液 |
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实 验 3 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。 |
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（结果与分析）
(4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________．
(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________．
（反思与评价）
(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．
