题目内容
【题目】学习了酸和碱的化学性质后，实验小组的同学利用氢氧化钠与稀硫酸进行实验，反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
（提出问题1）溶液中的溶质是什么物质？
（进行猜想1）（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
（查阅资料）Na2SO4溶液显中性。
（实验验证1）实验操作①：取少许反应后的溶液于试管中，将打磨光亮后的铝片放入试管的溶液中。观察到铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出。实验结论：猜想（2）成立。
实验操作②：取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液。观察到溶液变成_____色。实验结论：猜想（3）成立。
（反思交流）（1）打磨铝片的目的是_____。
（2）对于实验出现不同的结论，同学们咨询老师后得知：铝与氢氧化钠反应也会有气体产生，经过讨论，同学们一致认为反应后的溶质由_____（写化学式）组成。
（提出问题2）铝与氢氧化钠反应生成的气体可能是什么？
（进行猜想2）同学们认为产生的气体可能是氢气，一定不是CO 2，原因是_____。
（实验验证2）实验小组的同学们设计如图所示实验装置检验生成的气体后，验纯后点燃气体，观察到_____，证明反应生成的气体是氢气。
（知识拓展）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____（填“能”或“不能”）。
【答案】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 红 除去铝片表面的氧化物 Na2SO4、NaOH 反应物中含有氢元素，不含碳元素 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾 不能
【解析】
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
[实验验证1]实验操作②：取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液。若观察到溶液变成红色，说明溶液显碱性吗，即猜想（3）成立；故填：红；
[反思交流]（1）铝的化学性质活泼，在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以为了除去铝片表面的氧化物，要打磨铝片；故填：除去铝片表面的氧化物；
（2）该溶液能使无色酚酞变红色，且铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，所以同学们一致认为反应后的溶质由Na2SO4、NaOH组成；故填：Na2SO4、NaOH；
[进行猜想2]由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体可能是氢气，一定不是CO2，故填：反应物中含有氢元素，不含碳元素；
[实验验证2]氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，若在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾；故填：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾；
[知识拓展]因为铝能与氢氧化钠反应，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；故填：不能。
