题目内容
【题目】25℃时，向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中，分别加入等量的水，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。然后将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出。如图1所示。请回答：
（1）烧杯里的三个试管中，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】乙 c 乙
【解析】
（1）烧杯里的三个试管中，乙试管底部没有固体剩余，所以乙溶液可能是不饱和溶液；
（2）将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是c；
（3）将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出，所以丙物质是c曲线，乙物质是a曲线，甲物质是b曲线，所以t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是乙。
【题目】生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．
实验橾作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有 ； 铜绣由 元素组成； 烧杯中发生反应的化学方程式为 ． |
③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变 为蓝色． |
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．
序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈 | （1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是 ． （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是 |
实验2 |
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实验3 |
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实验4 |
| 铜生锈的条件是
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【题目】小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入澄清石灰水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的质量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.