[题目]烹饪鱼时通常将鱼煎过后.再加少许食醋和酒.这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2).每个乙酸乙酯分子是由个原子构成的.乙酸乙酯的相对分子质量是在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ,17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，每个乙酸乙酯分子是由____个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是________在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是 ______；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为___________g 。

【答案】14 88 3：2 6.4

【解析】

1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则每个乙酸乙酯分子是由14个原子构成．

乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2=88；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是（12×4）：（16×2）=3：2；17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6g××100%=6.4g．

练习册系列答案

相关题目

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

【题目】下列实验操作正确的是（）

A. 检验装置气密性

B. 取少量氯化钠

C. 测溶液pH

D. 稀释浓硫酸

【题目】下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究:

（查阅资料）

(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。

(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。

①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑

(1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。

(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验操作	实验现象
①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。	_____
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。	试管外壁温度升高
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。	羊毛线缩小

结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。

(2)猜想:银白色粉末为铝粉。

实验操作

实验现象

①取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸

试管外壁，点燃反应产生的气体

产生大量气泡，试管外壁温度明显升高，气体燃烧产生淡蓝色火焰。

②取少量该粉末于洁净的试管中，滴加_____，用手触摸

试管外壁，点燃反应产生的气体

结论:银白色粉末为铝粉。

（应用）

(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)

A.管道内温度明显升高

B.产生大量气体

C.管道被疏通

(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。

【题目】用化学符号填空：

(1)空气中含量最多的气体是：___；

(2)写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价___；

(3)2个氧原子：___

(4)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号___；

(5)含有10个电子且带两个单位正电荷的阳离子___；

(6)保持二氧化碳化学性质的最小微粒___；

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（2）甲、乙两物质中，通过升温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是_____；

（3）t2℃时，将8g甲物质投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；

（4）用一定的方法，将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。

a溶剂的质量可能不变

b溶质质量分数一定变大

c溶液的质量可能不变

d溶质的质量一定变大

【题目】生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．

探究活动一：验证铜锈的组成

【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．

【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验．

实验橾作

实验现象

实验结论

①按如图组装仪器，装入药品．

②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．

绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．

加热铜锈生成的物质有；

铜绣由元素组成；

烧杯中发生反应的化学方程式为．

③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热．

黑色固体溶解，溶液变为蓝色．

【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

序号	实验内容	实验结论	实验反思
实验1		在干燥环境中，铜不易生锈	（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是．（2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是
实验2
实验3
实验4		铜生锈的条件是