Question

小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

①溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
②0.8 ③5％

解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢的质量；
氧气的质量=  34g+0.5g-33.7g=0.8g
解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x     
 
68               32
x               0.8g

x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ％=5%
答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5％。
考点：利用化学方程式的计算