题目内容
（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。
（2）所得溶液中溶质质量分数。
（1）79：1 （2）12%
解析试题分析：（1）根据质量守恒定律可以判断：生成S和SO2的质量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根据化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑中S和SO2的质量比=1：2，可设S的质量为x，则SO2的质量为2x，所以X+2x=9.6g，x=3.2g
解： 设硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z
Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
158 142 32 64
y z 3.2 g
y="15.8" g z="14.2" g
（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数
答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。
考点：根据化学方程式进行的计算
能考试期末冲刺卷系列答案（7分）某同学做了如下实验：
实验数据及部分实验现象如下表：
| | 第一次[来源:学．科．网Z．X．X．K] | 第二次 |
| 加氧化铜的质量（g） | m | m |
| 加稀硫酸的质量（g） | 50 | 100 |
| 加氢氧化钡溶液的质量（g） | 100 | 100 |
| B中主要现象 | 淡蓝色沉淀 | ？ |
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ；
2、第二次实验B中的主要现象是 ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为 ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式 ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为 。
（8分）
某化学兴趣小组使用下图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15．0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
| | 空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分钟 | 加入合金后 10分钟 | 加入合金后 30分钟 |
| 读数（g） | 21．3 | 169．7 | 184．6 | 184．3 | 184．3 |
（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
（1）清澈的温泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其 作用。
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： 
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号） 。
| A．右盘重，砝码轻 | B．右盘轻，样品少 |
| C．左盘重，样品多 | D．左盘轻，砝码重 |
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
