题目内容
【题目】有一包固体粉末，可能是Ba（NO3）2、NaCl 、CaCO3、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：①将此固体粉末加入到足量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②在上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解．③用pH试纸测得①中无色滤液的pH为7，根据以上现象判断该固体粉末中一定含有的物质是：_____。可能含有的物质是___，为了证明可能含有的物质是否存在加入的试剂是_____，如需证明的物质存在则发生反应的化学方程式 __________ 。
【答案】
、CaCO3、Na2SO4 NaCl AgNO3溶液和稀硝酸 AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】
“将此固体粉末加入到足量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液”，因为铜离子呈蓝色，故可以排除CuSO4的存在，沉淀可能是CaCO3和BaSO4；“在上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解”，可判断出沉淀中有CaCO3和BaSO4，所以一定存在 、CaCO3、Na2SO4；“用pH试纸测得①中无色滤液的pH为7”，可以排除NaOH的存在；NaCl是否存在不确定。故一定含有的物质是、CaCO3、Na2SO4；
可能含有的物质是NaCl；
为了证明可能含有的物质NaCl是否存在,需要验证氯离子，因此加入的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸，若产生沉淀且沉淀不溶解，则证明存在NaCl；
发生反应的化学方程式为：AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3。
阅读快车系列答案【题目】密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ）
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
A.该反应为分解反应
B.X 中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为 5
D.反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36
【题目】 工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数______（写出计算过程）。
（3）m＝_____（结果保留两位小数）
