Question

【题目】有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	40	40	40	40	40
生成气体的总质量/g	0.16	m	0.48	0.5	0.5

（1）表中m的值为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？____

Answer 1

【答案】0.32 14.6%

【解析】

（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，到第四次时应该为0.54g实际为0.5g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；

（2）根据生成氢气的质量和对应的化学方程式求算氯化氢的质量，进而求算所用稀盐酸的溶质质量分数。

解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；

（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x，

x＝14.6%；

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。