题目内容
【题目】如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称： ．
（2）实验室常用装置B与C组合来制取O2 ， 发生反应的化学方程式为： ， 收集氧气的最佳时机是 ．
（3）利用B装置，甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取O2 ， 为了较好地控制反应速率，你认为该同学应将B中的长颈漏斗改为|（填一种仪器名称）．
（4）已知：NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑，乙同学想用该方法制取纯净的CO2 ， 你认为合理的装置组合顺序为（写字母序号）．
【答案】
（1）锥形瓶
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑；当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）
分液漏斗
（4）
AFD
【解析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，所以答案是：锥形瓶；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；当导管口有连续均匀气泡冒出时；（3）分液漏斗可以控制反应的速率，所以答案是：分液漏斗；（4）用NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑制取纯净的CO2 ， 要用浓硫酸除去氨气，再用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大；所以答案是：AFD；
【考点精析】掌握制取氧气的操作步骤和注意点和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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优秀生快乐假期每一天全新寒假作业本系列答案【题目】小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
碳酸氢钠溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 16.4 |
碳酸钠溶解度/g | 7.7 | 13.25 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．
（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是； 
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 加入 | 有白色沉淀 | 有物质 |
② | 滴入 |
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ．
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1： 
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2 ， 不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2 ， 又吸收CO2 ．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 ， 同时生成水，发生反应的化学方程式为 ．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ， 反应的化学方程式为 ．
（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）．
